题目内容

1．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子．，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的物质的量比为（　　）
A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1

分析 根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断，已知其中七种离子的个数比，由此计算出K+与SO42-的物质的量比．

解答 解：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，设K+、Cu2+、Cl-个数分别为4、5、8，则所带正电荷总数为1×4+2×5=14个，所以负电荷总数也必须为14个，其中Cl-带的负电荷为8，所以硫酸根离子所带的负电荷为6，所以SO42-的数值为3，所以K+与SO42-的个数比为4：3，即物质的量比为4：3，
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断即可，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物可命名为2，6-二甲基-5-乙基辛烷
B．若某高聚物对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式
C．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成3种二肽
12．标况下，物质的量比为2：1的SO2和CO2的混合气体，其平均摩尔质量为57.3g/mol．
9．已知X、Y、Z中含同种元素，其中X、W是单质且有如图所示的转化关系，则X、W依次为（　　）
A．Fe，Cl2B．C，O2C．N2，O2D．S，O2
16．测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法．
Ⅰ．反应原理如下：
重铬酸钾作氧化剂时与有机物（用碳代替）的反应为2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定过程中氯离子会干扰反应：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰，发生的反应为Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．实验步骤如下：
①量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中．
②加入约含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重铬酸钾溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，摇匀，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待装置稍冷后，用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁，再加蒸馏水100mL左右进行稀释，冷却至室温，加入试亚铁灵指示剂2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液为红棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根据以上实验数据计算试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2 表示，单位：mg•L-1）（写出计算过程）．
（3）若其他操作均正确，下列情况会导致测得的COD偏大的是ab
a．步骤②未加入HgSO4
b．步骤④未洗涤冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定过程中消失
d．读取（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定管读数时，滴定前平视，滴定后仰视．
6．下列实验操作中正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol•L-1，需要水100g
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀
D．将10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液
13．写出下列反应的化学方程式并将反应归类（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
③甲苯与氯气在光照的条件下反应C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
④写出下列物质发生聚合反应的化学方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
属于氧化反应的是②．其中属于取代反应的是③
属于加聚反应的是④．属于加成反应的是①．
10．配制500mL 1mol/L盐酸溶液需要用浓度为11.9mol/L的浓盐酸的体积是多少？（若浓盐酸密度为1.19g/cm3）．
11．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系，以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反应
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应
③CaO+CO2=CaCO3，化合反应
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，复分解反应
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应．

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