题目内容
6．下列实验操作中正确的是（ ）| A． | 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 | |
| B． | 100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol•L-1，需要水100g | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀 | |
| D． | 将10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液 |
分析 A．量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；
B．混合溶液的体积未知；
C．不能在容量瓶中直接溶解固体样品；
D．利用质量分数计算式，计算所得溶液中溶质质量分数．
解答 解：A．量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；
B．混合后体积变化，混合溶液的体积未知，无法计算浓度，故B错误；
C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接溶解固体样品，故C错误；
D．所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任意两原子间均能形成化学键 | |
| B． | 由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键 | |
| C． | 任何化学键的变化必然伴有着电子的得失 | |
| D． | 某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键 |
14．现有10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入10 mL蒸馏水后，CH3COO-的数目减少，c（OH-）增大 | |
| B． | 加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），则V=10 | |
| C． | 加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$） | |
| D． | 将其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$） |
1．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子．，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的物质的量比为（ ）
| A． | 4：3 | B． | 4：1 | C． | 2：3 | D． | 2：1 |
18．常温下，下列实验操作所得到的溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 将5.85g氯化钠溶于水形成100mL氯化钠溶液 | |
| B． | 将36.5g氯化氢溶于水形成100mL盐酸 | |
| C． | 将7.45g氯化钾溶于水形成1000mL溶液 | |
| D． | 将9.5g氯化镁溶于水形成1000mL溶液 |
15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4═Na++HSO4- | |
| B． | NaHCO3在水中电离：NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| C． | Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O | |
| D． | 实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
