题目内容

11．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系，以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反应
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反应
③CaO+CO2=CaCO3，化合反应
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，复分解反应
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应．

分析 ①钙与氧气反应生成氧化钙；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
③氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；
④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
⑤氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
⑥碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳．

解答 解：①钙与氧气反应生成氧化钙，化学方程式：2Ca+O2=2CaO，属于化合反应；
故答案为：2Ca+O2=2CaO；化合反应；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，属于化合反应；
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；
③氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙：CaO+CO2=CaCO3，属于化合反应；
故答案为：CaO+CO2=CaCO3；化合反应；
④氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
⑤氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，属于复分解反应；
故答案为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
⑥碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应．

点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子．，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的物质的量比为（　　）
A．4：3B．4：1C．2：3D．2：1
2．下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，错误的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体
B．可见光透过氢氧化铁胶体时，发生丁达尔现象
C．氢氧化铁胶体放置一段时间后会产生沉淀
D．氢氧化铁胶粒的大小在1-100nm之间
19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃（低于各物质的分解温度）灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
B．将物质的量浓度相等的KAl（SO4）2与Ba（0H）2溶液以体积比1：2混合
C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
D．在NaCl溶液中通入过量氟气
6．液态二硫化碳（CS2）能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2，今用0.3g CS2和500mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（　　）
A．112mLB．224mLC．336mLD．500mL
4．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．加MgO后过滤所得滤渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL
①步骤2中发生反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步骤3中发生反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
④产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数．78.3%．
11．分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生
C．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
D．生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯

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