题目内容

回答下列问题：

(1)用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是________，该反应的类型是________；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是________，该反应的类型是________．

答案：
解析：

　　(1)；(2分)取代反应(1分)

　　(2)；(2分)加成反应(1分)


练习册系列答案
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①
计算
计算
，②
称量
称量
，③
溶解转移
溶解转移
，④
洗涤转移
洗涤转移
，⑤
定容摇匀
定容摇匀
．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
，（偏高、偏低、无影响）原因是
配制溶液的体积大于500mL
配制溶液的体积大于500mL
．
今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A
氢
氢
，B
氧
氧
，C
钠
钠
，D
硫
硫

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
H2O2
H2O2

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）画出C离子结构示意图
，写出比C少一个质子的原子的电子式

（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程
、

（7）写出NH4Cl的电子式：
，CO2的电子式：
．
某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录
反应所需时间
反应所需时间
；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
；
（2）用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是
读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
；
（4）简述速率不等的原因
H+浓度不同
H+浓度不同
，铜丝不能与酸接触的原因
与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：
测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
．
（2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO3?MgCO3，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：
试回答下列问题
（1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：
CaCO3?MgCO3
 高温 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑
CaCO3?MgCO3
 高温 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑

（2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：
2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
 高温 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
2（CaO?MgO）+Si+0.3Al2O3
 高温 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

（3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产
水泥
水泥
的原料．
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁
7.0
7.0
吨（假设硅全部反应）

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