题目内容

10．下列气体有颜色并有刺激性气味的是（　　）
A．COB．Cl2C．N2D．CO2

分析 A．一氧化碳是无色无味的气体；
B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；
C．氮气是无色无味的气体；
D．二氧化碳是无色无味的气体．

解答 解：A．CO是无色无味的气体，故A错误；
B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确；
C．氮气是无色无味的气体，故C错误．
D．二氧化碳是无色无味的气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氯气的物理性质，解答本题关键是要知道常见气体的颜色气味，并能灵活运用，题目较简单．

练习册系列答案
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6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；该反应类型为消去反应．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞
时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
1．25℃时，Ag2Cr04的溶度积常数（Ksp）为2.0×10-12mol3•L-3，摩尔质量为332g•mol-1求：
（1）25℃时，Ag2Cr04的饱和溶液中Ag+和CrO42-的物质的量浓度；
（2）25℃时，Ag2Cr04在水中的溶解度．
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上可用如下方法制备：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相关叙述不合理的是（　　）
A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B．制得1mol K2FeO4转移6 mol e-
C．K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性
D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
5．已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
A．0.5 mol/（L•min）B．2mol/（L•s）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）
15．NO、NO2、NH3、SO2、CO等都是空气污染物．
（1）酸雨的形成主要是大气中的NO2、SO2溶于水后形成了酸性溶液．
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的NO与CO反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式：NO+CO--N2+CO2．
2．精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（　　）
A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽
C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2++2OH?=Ca（OH）2↓
D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
19．对下列四种酸分类，应与氢硫酸（H2S）分为一组的是（　　）
A．硝酸B．HCIC．醋酸，（CH3COOH）D．次氯酸
20．下列物质在常温下能使蛋白质变性的是（　　）
A．水B．甲醛水溶液C．葡萄糖D．油脂

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