题目内容
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；
②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）= mol?L-1．
（3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．
（4）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+ （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时，沉淀完全）．
（1）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
（2）如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
（3）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
（4）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）相同条件下，铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子，铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小；
（2）①NH4Al（SO4）2中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，升高温度促进水解，溶液酸性增强；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性；
（4）根据浓度积与溶度积常数相对大小判断，如果浓度积大于溶度积常数，则有沉淀生成，否则没有沉淀生成．
（2）①NH4Al（SO4）2中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，升高温度促进水解，溶液酸性增强；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性；
（4）根据浓度积与溶度积常数相对大小判断，如果浓度积大于溶度积常数，则有沉淀生成，否则没有沉淀生成．
解答：
解：（1）相同条件下，铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子，铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小，所以NH4Al（SO4）2中铵根离子水解程度大于NH4HSO4，则NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+），故答案为：小于；
（2）①NH4Al（SO4）2中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，升高温度促进水解，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选A；
②根据电荷守恒得2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol?L-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
（4）pH=5的溶液中c（OH-）=10-9mol/L，c（Al3+）=
mol/L=2.0×10-6mol/L＜1×10-5 mol?L-1，所以能完全沉淀，故答案为：能．
（2）①NH4Al（SO4）2中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，升高温度促进水解，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选A；
②根据电荷守恒得2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol?L-1[c（OH-）太小，可忽略]，故答案为：10-3；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42-），b点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：a；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
（4）pH=5的溶液中c（OH-）=10-9mol/L，c（Al3+）=
| 2.0×10-33 |
| (10-9)3 |
点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒、物料守恒确定离子浓度大小，再结合弱电解质电离特点及离子积常数进行解答，题目难度中等．
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