题目内容
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为 ；生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时电池的负极反应式为 ．充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
放电时电池的负极反应式为
考点：原电池和电解池的工作原理,铁的氧化物和氢氧化物
专题：电化学专题,元素及其化合物
分析：（1）Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，还生成KCl，同时生成水，结合元素的化合价变化计算转移电子数；
（2）Zn元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH．
（2）Zn元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH．
解答：
解：（1）Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，还生成KCl，同时生成水，该反应为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，由Fe元素的化合价变化可知，生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量为0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O；0.3；
（2）Zn元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小，
故答案为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；减小．
故答案为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O；0.3；
（2）Zn元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小，
故答案为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；减小．
点评：本题考查氧化还原反应及原电池原理，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的氧化反应为解答的关键，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（ ）| A、此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线 |
| B、在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C、人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在 |
| D、若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 |
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| D、Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是（ ）
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②④ |
某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 |
| B、若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转 |
| C、若X是锌条，则A电极的质量会减少 |
| D、若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-=Zn |
下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（ ）
| A、石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃 |
| B、油脂“硬化”后性质变的更稳定 |
| C、蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同 |
| D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应 |