题目内容

14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．H+、Na+、CO32-B．K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、OH-D．Ba2+、SO42-、HCO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是SO2；若将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
5．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为4：11．
（2）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，
所含二氧化碳分子数为2NA，在标准状况下的体积约为44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．
2．下列化合物不属于有机物的是（　　）
A．SiCB．HCHOC．HCOOHD．CCl4
9．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高铁酸根离子）
请回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是c（选填序号）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是c（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金           
b．Cu2+和S是氧化产物
c．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出．
①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含的阳离子是Fe3+．
②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe（OH）3胶体等物质，写出FeO42-和H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．高酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．（用简洁的名词描述即可）
19．下列制备卤化氢的方法，正确的是（　　）
A．NaCl（固）+HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+HCl↑
B．NaBr（固）+H3PO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaH2PO4+HBr↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI
D．CaF2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑
6．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）
A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关
C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关
3．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液
C．c（H+）＞c（OH-） 的溶液D．c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液
4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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