题目内容
3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2
（2）该反应的离子方程式为2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
（4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．
分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答．
解答 解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl2，故答案为：KMnO4；Cl2；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，电子转移数目和方向可表示
，
故答案为：；
（4）反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故答案为：1：5．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．
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14．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质 | |
| B． | 分解反应的生成物中一定有单质 | |
| C． | 分散质粒子的直径在1×10-9～1×10-7cm之间的分散系属于胶体 | |
| D． | 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色 |
的名称为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
的名称为2-乙基-3-甲基-1-戊稀．
的名称为1，3-二甲基-5-乙基苯．
18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 | |
| B． | X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 | |
| C． | 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q | |
| D． | 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y |
．
15．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是（ ）
| A． | Ca2+、K+、HCO3-、Cl- | B． | Fe3+、K+、SO42-、I- | ||
| C． | NH4+、Na+、CO32-、NO3- | D． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________。