题目内容

已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n

B．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m

C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m

D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m

练习册系列答案
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7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2-
B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3?、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X＋2Y+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物的质量比为

A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9

将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

（1）和硫酸反应的铁的质量；

（2）置换出的铜的物质的量；

（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol/L，则质量分数为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定

草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）

A. B. C. D.

某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层；

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)______________________

（2）上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是_________

（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”)_____________，其理由是 。

下列物质分类的正确组合是( )

碱

酸

盐

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

石灰石

水

D

苛性钾

碳酸

苏打

三氧化硫
1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）
A．微粒半径：Y＞Z＞X＞W
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
C．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X
D．X与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同

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