题目内容

下列物质分类的正确组合是( )

碱

酸

盐

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

石灰石

水

D

苛性钾

碳酸

苏打

三氧化硫

练习册系列答案
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16．下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？哪些能够导电？
A．氯化钾固体  B．铁  C．氯化钾溶液  D．二氧化碳  E．纯碱
F．铝合金  G．石墨H．三氧化二铝  I．熔融的氯化钾  J．蔗糖
电解质：AEHI；
非电解质：DJ；
能导电的物质：BCFGI．

已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n

B．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m

C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m

D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m

Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( )

A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Cl2→HCl D．KMnO4→MnO2

碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

（4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
9．某研究小组探究电解CuCl2溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液．

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO．
（1）电极Y应该连接电源的正极（填“正极”或“负极”）．
（2）装置D中为使反应充分进行，采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
（3）装置D中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是HClO见光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H2O2还原成Cl-．测定漂白液中NaClO浓度的方案为：准确取20.00mL装置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（过量）充分反应，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至终点（测定过程中Cl-没有发生反应），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
①H2O2还原NaClO的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
②若忽略装置B中的副反应及溶液体积的变化，装置B所得漂白液中NaClO的浓度为m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
（6）测定装置E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用酸式滴定管（填仪器名称）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量（填实验过程）．（可用的试剂：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）
10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

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