题目内容
1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（ ）| A． | 微粒半径：Y＞Z＞X＞W | |
| B． | 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z | |
| C． | 简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X | |
| D． | X与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同 |
分析 W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C；X-、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C；X-、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则微粒半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W，故C错误；
D．X与W、Y形成的化合物分别为CF4等、NaF，其化学键分别为共价键、离子键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期、原子序数等信息的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为六方最密堆积．
6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能kJ．mol-1 |
| （HF）n | D-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L | |
| B． | 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA |
10．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O | B． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
| C． | Na2O+CO2═Na2CO3 | D． | 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O |
．
外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式
，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．