题目内容
纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛．
（1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．工艺流程如图1所示：图中的中间产物C是 ，D是 （写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为 ．
（2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气．工艺流程如图2所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装 （填设备名称）．吸收塔中填充许多瓷管，其作用是 ．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ．
（1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．工艺流程如图1所示：图中的中间产物C是
（2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气．工艺流程如图2所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装
考点：纯碱工业（侯氏制碱法）,工业制取硫酸
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙；氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；
（2）充分利用能量，应安装热交换器，吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面；假设SO2的体积为x，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则流量计2中通入氧气的体积为2.5×0.5x=1.25x，据此分析解答；
（2）充分利用能量，应安装热交换器，吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面；假设SO2的体积为x，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则流量计2中通入氧气的体积为2.5×0.5x=1.25x，据此分析解答；
解答：
解：（1）碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，
故答案为：Ca（OH）2；NH3；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（2）充分利用能量，应安装热交换器，吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，
燃烧室中的反应为S+O2
SO2，假设SO2的体积为x，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，接触室中的反应为2SO2+O2?2SO3，则流量计2中通入氧气的体积为2.5×0.5x=1.25x；流量计1中通入空气的体积为7.5x，流量计2中通入空气的体积为6.25x，故流经流量计1和流量计2的空气体积比应为7.5x：6.25x=6：5；
故答案为：热交换器；增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；6：5；
故答案为：Ca（OH）2；NH3；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（2）充分利用能量，应安装热交换器，吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，
燃烧室中的反应为S+O2
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故答案为：热交换器；增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；6：5；
点评：本题是对化学与技术及工业生产的考查，需要学生细读生产工艺图中各物质的变化进行解答，把握氨碱法、制备浓硫酸的工艺流程及设备的作用、发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．
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