题目内容
一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO2-中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：
说法正确的是（ ）
说法正确的是（ ）
| A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3- |
| B、原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2- |
| C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42- |
| D、气体乙一定是NO和NO2的混合气体 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2-，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42-，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32-、HCO3-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答．
解答：
解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2-，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42-，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32-、HCO3-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则
A．可能为Al3+、CO32-的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；
B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2-，故B正确；
C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故C错误；
D．红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；
故选B．
A．可能为Al3+、CO32-的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；
B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2-，故B正确；
C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故C错误；
D．红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大．
练习册系列答案
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