题目内容

1．自然界中能以游离态存在的元素是（　　）
A．硫B．氯C．钠D．镁

分析 元素存在状态由以单质形式存在的为游离态，以化合物形式存在的为化合态，根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，钠、氯、镁性质活泼是以化合态存在，镁主要以化合态存在于海水中，硫以游离态存在．

解答 解：A．硫元素在自然界中火山口附近有游离态的硫元素存在，故A正确；
B．氯是活泼非金属元素，具有强氧化性，易发生反应，自然界中无游离态，故B错误；
C．钠是活泼金属，易失电子自然界中无游离态，故C错误；
D．镁是活泼金属，易失电子自然界中无游离态，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了元素在自然界的存在形式，注意元素单质的活泼性分析，游离态是单质形式存在，化合态是以化合态存在，题目较简单．

练习册系列答案
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19．下列反应中，SO2起还原剂作用的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3
C．SO2+N02═SO3+NOD．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置
B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液
D．手机上用的锂离子电池属于二次电池
9．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2
16．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH4+．
6．质量分数为15%的硫酸溶液18毫升，密度为1.102g•mL-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（　　）
A．1.685mol•L-1B．3.370 mol•L-1C．22.49 mol•L-1D．11.24 mol•L-1
13．下列装置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四个Zn电极为四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是（　　）
A．B．C．D．
10．金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．判断由氯原子取代金刚烷中的亚甲基（-CH2-）中的氢原子所形成的二氯代物的种类有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．5种
11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化剂的目的是：把Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂可选用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加试剂后PH为4，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：Fe2+-e-═Fe3+

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