Question

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是（　　）

• A． 该电池的正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb
• B． 该电池放电时的正极反应为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• C． 该电池充电时，两个电极上都有PbSO₄生成
• D． 用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl₂，这时电池内消耗H₂SO₄0.10mol

Answer 1

分析 根据放电时的电池反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO₂在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，据此进行解答．

解答 解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO₂为正极，故A正确；
B．根据电池反应可知，正极上发生的电子的还原反应，反应为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故B正确；
C．在负极上是Pb失电子的过程，会产生硫酸铅，但是正极上不会产生硫酸铅，故C错误；
D．该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl₂，转移电子是0.1mol，根据电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，这时电池内消耗H₂SO₄0.10mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．