下列事实与浓硫酸表现出的性质对应关系正确的是( )A．在空气中敞口久置的浓硫酸.溶液质量增大B．在加热条件下铜与浓硫酸反应C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合.晶体由蓝色变成白色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）

	A．	在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
	B．	在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
	C．	蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
	D．	浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

分析 A．根据浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性来分析；
B．依据反应中硫元素化合价变化判断；
C．根据浓硫酸具有脱水性来分析；
D．浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水．

解答解：A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误；
故选：B．

点评本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性三大特性是解答本题的关键，注意吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．

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9．CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3KJ/mol
CH₄（g）?C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．压强为P₁时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L•min）．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃时，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某铝盐溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol．L^-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

10．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

$\frac{a}{288V}$mol/L

$\frac{125a}{36V}$mol/L

$\frac{125a}{18V}$mol/L

$\frac{125a}{54V}$mol/L

7．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中官能团名称为酯基，①的反应类型为加成反应．
（2）写出A的同分异构体的结构简式：CH₃CHCl₂．
（3）写出反应③的产物与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．
（4）写出反应④的化学方程式：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH+2H₂O．

14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

分液、萃取、蒸馏

分液、蒸馏、萃取

萃取、蒸馏、分液

蒸馏、萃取、分液

4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl．
（2）要测定空气中SO₂ 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m³空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO₂ 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺（反应后锰元素以Mn²⁺ 形式存在）．
②SO₂ 使高锰酸钾溶液褪色体现SO₂ 的性质是B（填选项）
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物通性
③空气中SO₂ 的含量为0.32mg/m³
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO₂ 的含量越小（填“大”或“小”）

11．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	C₆₀能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释
	B．	向含有Fe²⁺的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生
	C．	甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象
	D．	电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO
b.3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
c．C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂
d．CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应而使其失去催化作用、或O₂与CO或O₂与H₂混合反应发生爆炸．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：a、c．
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图5所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种杀虫剂．
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于ds区．
（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
（3）H元素可与O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（4）H元素与N元素可组成化合物N₂H₄，其中N原子的轨道杂化方式为sp³．
（5）SO₄^2-的空间构型是正四面体，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子的化学式为CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为CuH．