题目内容
14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 分液、蒸馏、萃取 | C． | 萃取、蒸馏、分液 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
分析 ①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
解答 解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故选B．
点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）
| 加入 试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
| 实验 现象 | 红色固体和 蓝色溶液 | 无色气体 | 无色气体和 蓝色溶液 | 红棕色气体 和蓝色溶液 |
| A． | Cu | B． | Cu2O | ||
| C． | 一定有Cu2O，可能有Cu | D． | 一定有Cu，可能有Cu2O |
5．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| C． | 等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，NaBH4生成的氧化产物比Na少 | |
| D． | 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）
| A． | 该混盐具有较强的氧化性 | |
| B． | 该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 | |
| C． | 该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子 | |
| D． | 该混盐的水溶液显酸性 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉的主要成分是次氯酸钙 | |
| B． | 碘化银不能用于人工降雨 | |
| C． | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验 |
19．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
| A． | 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） | |
| B． | 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） | |
| C． | 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） | |
| D． | 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） |
3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 | |
| B． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 | |
| C． | 施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用 | |
| D． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
4．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O（用具体的化学式表示）．
（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+2S2-+3H2O．
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH-）．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂． |
| D | 室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O（用具体的化学式表示）．
（3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+2S2-+3H2O．
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH-）．