题目内容

17．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）
A．该元素的原子序数为6
B．该元素所有原子的质子数均为6
C．该元素的原子质量为12.01 g
D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

分析 由信息可知，为C元素，质子数=原子序数=6，C存在多种同位素，12.01为元素的相对原子质量，以此来解答．

解答 解：A．该元素为C，由左上角数字可知原子序数为6，故A正确；
B．质子数=原子序数=6，该元素所有原子的质子数均为6，故B正确；
C．该元素的原子质量为12.01，g为质量的单位，故C错误；
D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6，只有12C的中子数为6，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性
B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
CCH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
A．AB．BC．CD．D
8．下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl2　⑧CaO⑨AlCl3
请完成下列问题：
Ⅰ．请用序号完成下列空格
（1）只存在非极性键的是②．
（2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
（3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是上述中的④（填序号），用化学方程式来表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
5．下列有关物质用途说法正确的是（　　）
A．单质硅可用作光导纤维
B．氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质
C．氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质
12．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为2：3．
2．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）
A．R原子的最外层上有6个电子B．RO3n-中的R只能被还原
C．HnRO3为强酸D．R的单质既有氧化性又具有还原性
9．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　③C60　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
（1）①和⑦互为同位素； （2）⑤和⑧互为同分异构体（填编号，下同）．
6．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
C．醋酸溶液与碳酸钙反应，释放二氧化碳缓慢
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol•L-1
7．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的叙述中正确的是（　　）
A．π键数：乙烷＞乙烯＞乙炔B．α键数：乙烷＞乙烯＞乙炔
C．碳原子的杂化方式：sp、sp2、sp3D．碳碳键的键能：乙烷＞乙烯＞乙炔

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