Question

10．按要求填空．
（1）对于反应H₂+I₂?2HI，已知拆开1mol H-H键、1mol I-I分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ，而形成1mol H-I键会释放299kJ能量．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
（2）S（g）=S（s）△H＜0；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0，比较△H₁＜△H₂大小（填“＞“或“＜”或“=”）．
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
请写出Zn和Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体硫燃烧放出的热量较多；
（3）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．

解答 解：（1）在反应H₂+I₂?2HI中，断裂1molH-H键、1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，则该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，
所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为：$\frac{11}{2}$kJ=5.5kJ，
故答案为：放出；5.5；
（2）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂；
故答案为：＜；
（3）已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
②2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
由盖斯定律，①-②得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol
故答案为：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=-317.3kJ/mol．

点评 本题考查反应热的计算、盖斯定律、热化学方程式书写与理解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意把握可逆反应的利用以及反应热的大小比较方法．