题目内容
20．各组微粒中，按半径由大到小、得电子能力由弱到强顺序排列的是（ ）| A． | Rb、K、Na、Li | B． | Cl、S、P、N | ||
| C． | Na+、Mg2+、Al3+、H+ | D． | I-、Br-、Cl-、F- |
分析 微粒半径的大小比较，先看电子层，电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；元素非金属性越强，越易得到电子，元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，以此解答该题．
解答 解：A．都为碱金属元素，易失去电子，不能得到电子，故A错误；
B．Cl、S、P位于同一周期，原子半径逐渐增大，故B错误；
C．Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，H+离子半径最小，且得电子能力由弱到强，故C正确；
D．化合价都为最低价，只具有还原性，在反应中失去电子，不能得到电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查微粒半径比较、离子氧化性及还原性比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，掌握比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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11．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ）
| A． | 24 | B． | 32 | C． | 40 | D． | 48 |
8．
Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
（Ⅰ） 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀．
①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用电解法制备，流程如下：
（1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．
Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 |
①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用电解法制备，流程如下：
（1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．
15．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（ ）
| A． | 两种液体都可以使干燥的布条褪色 | |
| B． | 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 | |
| C． | 用这两种液体都可给自来水消毒 | |
| D． | 分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生 |
3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（ ）
| A． | 22g2H218O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 | |
| C． | 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
1．
弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．
弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：| 弱酸化学式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．