Question

2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• B． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^-1盐酸、③0.1mol•L^-1氯化镁溶液、④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
• C． 常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
• D． 相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；
B．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小；
C．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，结合溶液中电荷守恒分析判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．

解答 解：A．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故A错误；
B．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）为④＞①＞②＞③，故B错误；
C．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，则混合后的溶液中存在电荷守恒：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，得到c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正确；
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液是促进水的电离、②CH₃COOH溶液是抑制水的电离、③稀盐酸是抑制水的电离，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．