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13.下列有机反应类型判断不正确的是(  )
A.ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应
B.+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反应
C.HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O消去反应
D.nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$加聚反应

分析 A.氨基中H被-Cl取代;
B.C=O键转化为单键;
C.分子之间脱水生成环醚,为取代反应;
D.甲醛中含碳氧双键,发生加聚反应生成高分子.

解答 解:A.氨基中H被-Cl取代,则该反应为取代反应,故A正确;
B.C=O键转化为单键,则该反应为加成反应,故B正确;
C.分子之间脱水生成环醚,为取代反应,而不是消去反应,故C错误;
D.甲醛中含碳氧双键,发生加聚反应生成高分子,为加聚反应,故D正确;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的性质、有机反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意官能团与性质的关系,题目难度不大.

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17.亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂.现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示(部分夹持装置略).

已知:
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
回答下列问题:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)B中观察到的主要现象是红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,导管口有无色气泡冒出,D装置的作用是吸收未反应的NO;
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样,加入稀盐酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色;
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和NaOH,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E,仪器E的名称是干燥管,E中盛放的试剂应是B(填字母);
A.浓H2SO4        B.碱石灰          C.无水CaCl2
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭0.24g.
(6)反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理,电化学降解NO3-的原理如上图2所示.25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12.电源正极为A(填A或B),阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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