题目内容
1．已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.51kJ
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.41kJ
可以得出的正确结论是（ ）
| A． | 石墨的能量比金刚石低 | B． | 石墨和金刚石都是碳的同位素 | ||
| C． | 金刚石转变为石墨是物理变化 | D． | 金刚石比石墨更稳定 |
分析 根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．
解答 解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1，则
A．通过计算得知：石墨的能量比金刚石低，故A正确；
B．石墨和金刚石均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；
C．有新物质生成的变化是化学变化，故C错误；
D．能量越低越稳定，石墨稳定，故D错误，
故选A．
点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意吸热反应与反应物和生成物能量的关系．
练习册系列答案
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12．可逆反应2NO 2?2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2 | |
| B． | 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变的状态 |
9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞X | B． | 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性：X＞W | D． | 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y |
燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
6．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CH4的比例模型： | B． | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
| C． | 乙炔分子式：HC≡CH | D． | 丙酸的键线式： |
13．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）
| A． | ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应 | |
| B． |  +CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→ 加成反应 | |
| C． | HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$ +H2O消去反应 | |
| D． | nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$ 加聚反应 |
10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 方法 | |
| A | 乙烷 | 乙烯 | 一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷 |
| B | 乙炔 | H2S | 通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气 |
| C | 溴苯 | Br2 | 加NaOH溶液后分液 |
| D | 工业酒精 | H2O（转为无水酒精） | 加入生石灰，蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
| 序号 | 加入的稀硫酸浓度 | 反应时间/min | 收集的气体/mL | 反应速率mL•min-1 |
| ① | 1mol•L-1 | 11 | 10 | |
| ② | 2mol•L-1 | a | 10 | b |
| ③ | 4mol•L-1 | 10 | 5.0 |
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．