题目内容
18．某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为
，则该烃的可能的结构有几种（ ）| A． | 4种 | B． | 3种 | C． | 2种 | D． | 1种 |
分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置．
还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键．
解答 解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．该烷烃的碳链结构为
，3号碳原子上无H原子，5号碳原子上有1个H原子，故3号和5号碳原子均不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间；6和7之间，8和9之间，6和7与8和9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种．
故选C．
点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C≡C，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．
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8．
某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图象（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图象（a）．则改变的条件可能是（ ）
某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图象（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图象（a）．则改变的条件可能是（ ）| A． | 向试管中滴加少许硫酸铜溶液 | B． | 在反应过程中对试管加热 | ||
| C． | 用铁粉代替铁片 | D． | 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 |
9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞X | B． | 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性：X＞W | D． | 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y |
6．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CH4的比例模型： | B． | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
| C． | 乙炔分子式：HC≡CH | D． | 丙酸的键线式： |
13．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）
| A． | ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应 | |
| B． |  +CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→ 加成反应 | |
| C． | HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$ +H2O消去反应 | |
| D． | nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$ 加聚反应 |
3．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲、戊、己的单质都是金属 | |
| B． | 乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强 | |
| C． | 庚的氧化物不能和丁的氢化物反应 | |
| D． | 己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应 |
10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 方法 | |
| A | 乙烷 | 乙烯 | 一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷 |
| B | 乙炔 | H2S | 通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气 |
| C | 溴苯 | Br2 | 加NaOH溶液后分液 |
| D | 工业酒精 | H2O（转为无水酒精） | 加入生石灰，蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式
．
（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式
．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：
，
．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子数比内层电子总数少4 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1 |
| Z | 元素最高正价与负价的绝对值之差是6 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式
．（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式
．（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：
，． 