题目内容

5．50℃时的KCl饱和溶液，降低10℃，下列因素不发生变化的是（　　）
A．溶解度B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶液的质量

分析 氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，50℃的某氯化钾饱和溶液冷却至10℃时，温度降低，氯化钾的溶解度减小，有氯化钾晶体析出，据此进行分析判断．

解答 解：A．溶解度与温度有关，温度改变，溶解度改变，故A不选；
B．氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，溶液质量分数：$\frac{S}{S+100}$×100%，溶解度改变所以溶液质量分数改变，故B不选；
C.50℃时的KCl饱和溶液，降低10℃，氯化钾溶解度减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故C选；
D.50℃时的KCl饱和溶液，降低10℃，氯化钾溶解度减小，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了物质的溶解度和饱和溶液的特征，掌握氯化钾的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液结晶析出后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸银溶液，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
（1）A=40，X元素的原子序数为20，原子结构示意图为．
（请在下面写出计算过程）
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程．
16．燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是0.03g
（4）如图，用燃料电池电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
13．下列有机反应类型判断不正确的是（　　）
A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应
B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反应
C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2O消去反应
D．nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$加聚反应
20．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不符合事实的是（　　）
A．滴加了酚酞的溶液变红色B．产生气体推动Na游动
C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球
10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（　　）
物质      杂质方法
A乙烷乙烯一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷
B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D工业酒精H2O（转为无水酒精）加入生石灰，蒸馏
A．AB．BC．CD．D
17．以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2
14．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
【查阅资料】
a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图1所；
b．NO2沸点为21℃；NO沸点为-151℃；
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol•L-1硝酸反应的产物．为了证明该反应中生成氮氧化物，请你选择适当的装置并甲乙连接（部分装置可重复使用）．

（1）①a仪器的名称是分液漏斗．
②该实验反应初始时，装置A中生成的气体中最多的是NO（忽略烧瓶中存在的O2）．
③装置的连接顺序为A→BCDC．
（2）连接好装置后，向装置D中通入微过量的O2．
①证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
②最后从装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
（3）写出装置C的两个作用：①吸收未被冷却的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮气体，防止污染空气．
（4）实验中硝酸被镁还原的产物除气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵（填化学式），请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．
9．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号性质化学方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

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