题目内容
2．反应2SO2+O2?2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.02mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）| A． | 0.1s | B． | 2.5s | C． | 5s | D． | 10s |
分析 根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2），再利用△t=$\frac{△c}{v}$计算所用的时间．
解答 解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v（O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L}{t}$=0.02mol•L-1•s-1 故t=10s．故选D．
点评 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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12．可逆反应2NO 2?2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2 | |
| B． | 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变的状态 |
13．下列有机反应类型判断不正确的是（ ）
| A． | ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应 | |
| B． |  +CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→ 加成反应 | |
| C． | HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$ +H2O消去反应 | |
| D． | nCH2=O$\stackrel{一定条件}{→}$ 加聚反应 |
10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 方法 | |
| A | 乙烷 | 乙烯 | 一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷 |
| B | 乙炔 | H2S | 通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气 |
| C | 溴苯 | Br2 | 加NaOH溶液后分液 |
| D | 工业酒精 | H2O（转为无水酒精） | 加入生石灰，蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2O2 | C． | MgCl2 | D． | H2O2 |
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式
．
（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式
．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：
，
．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子数比内层电子总数少4 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1 |
| Z | 元素最高正价与负价的绝对值之差是6 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式
．（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式
．（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：
，． 
5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
| 序号 | 加入的稀硫酸浓度 | 反应时间/min | 收集的气体/mL | 反应速率mL•min-1 |
| ① | 1mol•L-1 | 11 | 10 | |
| ② | 2mol•L-1 | a | 10 | b |
| ③ | 4mol•L-1 | 10 | 5.0 |
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．
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