题目内容

17．下列关于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的说法正确的是（　　）
A．核外电子数为86B．中子数为86C．质子数为136D．核电荷数为222

分析 放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn中，质子数=核电荷数=核外电子数=86，质量数为222，结合质子数+中子数=质量数来解答．

解答 解：A．核外电子数为86，故A正确；
B．中子数为222-86=136，故B错误；
C．质子数为86，故C错误；
D．核电荷数为86，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子中的数量关系，为高频考点，把握原子结构、原子中数量关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
①电渗析法      ②蒸馏法        
③离子交换法        ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓，产品2 的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
D．充电时，阴极电解液pH升高
5．m1gNaOH和NaHCO3的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m2g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）
A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
C．a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
D．若m1=58.4，m2=56.6，则m1中NaHCO3为0.1mol
12．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（　　）
A．NaAlO2和KOHB．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3
2．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（　　）
A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等
C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同
9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化学式为（　　）
A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2
6．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
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7．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．将少量SO2通入氨水和硝酸钡的混合溶液中产生白色沉淀，说明NO3-将SO2氧化生成了硫酸钡
B．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
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