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6．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

分析 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．

解答 解：二氧化碳、二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而且易溶于水；SiO2能和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但是二氧化硅难溶于水，二氧化氮和碱反应发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物，属于酸性氧化物但不溶于水的是二氧化硅，
故选C．

点评 本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉•坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就．屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素化学式为C15H20O5B．在光照条件下可能发生取代反应
C．可以与氢气发生加成反应D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效
17．下列关于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的说法正确的是（　　）
A．核外电子数为86B．中子数为86C．质子数为136D．核电荷数为222
14．下列说法正确的是（　　）
A．用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
C．蒸馏时温度计的水银球应插入液面之下
D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液
1．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（　　）
A．消耗B 0.08molB．x=2
C．A的平衡浓度是1.4mol/LD．平衡时气体压强是原来的0.94倍
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Cl-、Ag+D．H+、Cl-、Na+、CO32-
18．某烃A不能使溴水褪色，最简式是CH，0.1mol A完全燃烧时生成13.44L二氧化碳（标准状况）．
（1）A的结构简式为．
（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：
①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B；，取代反应．
②在催化剂作用下A与H2反应生成C．，加成反应．
15．某盐R的化学工为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0，.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：RNH4Al（SO4）2；甲BaSO4．
（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
①R溶液的物质的量浓度为2mol/L．
②BC段表示的含义是NH4+与OH-生成NH3•H2O．
③CD段表示的含义是Al（OH）3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
16．某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl四种溶液，按图所示步骤分开五种离子．下列判断正确的是（　　）
A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
D．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

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