题目内容
9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化学式为（ ）| A． | H3PO4 | B． | Na3PO4 | C． | Ag | D． | Na2HPO2 |
分析 NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，结合氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒计算．
解答 解：NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，
设氧化产物中P元素的化合价为x，
由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，
4×（1-0）=1×（x-1），
解得x=+5，
由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，
H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，
则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$ 
+H2O；
；
，（写出其中的一种的结构简式）．
．
20．常温下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 混合前醋酸溶液中水的电离程度大 | |
| B． | 混合前c（CH3COOH）大于c（Na+） | |
| C． | 混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），则混合前乙酸体积大 | |
| D． | 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 |
17．下列关于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的说法正确的是（ ）
| A． | 核外电子数为86 | B． | 中子数为86 | C． | 质子数为136 | D． | 核电荷数为222 |
4．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 | |
| B． | 用装置乙分离乙酸乙酯和水 | |
| C． | 用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 | |
| D． | 用装置丁制取并收集乙酸乙酯 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
| B． | 一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯 | |
| C． | 蒸馏时温度计的水银球应插入液面之下 | |
| D． | 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液 |
1．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 消耗B 0.08mol | B． | x=2 | ||
| C． | A的平衡浓度是1.4mol/L | D． | 平衡时气体压强是原来的0.94倍 |
．
，取代反应．
，加成反应．
19．
已知下列数据：
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4 mL乙醇，再缓慢加入1 mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4 mL乙酸并摇匀．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应．
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．
（8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．
已知下列数据：| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸（98%） | - | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4 mL乙醇，再缓慢加入1 mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4 mL乙酸并摇匀．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应．
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．
（8）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．