Question

已知白磷（P₄）与CuSO₄溶液反应的化学方程式为（Cu₃P中P的化合价为-3价）：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，则1molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是（　　）

• A、

  1

  20

  mol
• B、

  1

  10

  mol
• C、

  1

  5

  mol
• D、

  2

  5

  mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO₄是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，若有11molP₄参加反应，其中5mol的P₄做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P₄做还原剂，结合电子守恒来解答．

解答： 解：Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO₄是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，若有11molP₄参加反应，其中5mol的P₄做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P₄做还原剂，
则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO₄参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为

1mol×(2-1)

4×(5-0)

=

1

20

mol，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．