题目内容
已知A分子能形成二聚分子：2A（g）?A2 （g）；△H＜0．现欲测定A2分子的相对分子质量，应采取的措施是（ ）
| A、低温、高压 |
| B、低温、低压 |
| C、高温、低压 |
| D、高温、高压 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由于存在平衡2A（g）?A2 （g）；△H＜0，A的存在会影响A2的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向右移动，减小A的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断．
解答：
解：由于存在平衡2A（g）?A2 （g）；△H＜0，A的存在会影响A2的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向右移动，减小A的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，要是平衡向右移动，升高压强平衡向正反应移动，减低温度平衡向正反应移动，故应采取低温高压，
故选A．
故选A．
点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素，难度不大，根据平衡移动原理解答．
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用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶（ ）
| A、①②③ | B、①②④⑤ |
| C、②③⑤ | D、③④⑤ |
表中各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是 
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题：向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（ ）
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| C、Cl- |
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对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ ）
| A、加入一种反应物 |
| B、增大体系的压强 |
| C、升高温度 |
| D、使用催化剂 |
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
| A、HCl |
| B、13M3+ |
| C、CH3COO- |
D、 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 |
| B、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C、在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定 |
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Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液共同的性质是（ ）
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| D、都很稳定，其中Fe（OH）3胶体比FeCl3溶液更稳定 |