Question

将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A、c（HCO₃^-） 略大于c（CO₃^2-）
• B、c（HCO₃^-） 等于c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）等于c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）之和
• D、c（HCO₃^-） 略小于c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,盐类水解的应用

专题：计算题

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答该题．

解答： 解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO₃^2-和HCO₃^-，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-） 略大于c（CO₃^2-），
故选A．

点评：本题考查混合物反应的计算和判断，可根据反应物的物质的量关系写出反应的化学方程式，注意把握盐的水解规律的应用，题目难度不大．