题目内容
以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B、生铁比纯铁容易生锈 |
| C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D、银质物品久置表面变暗 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
解答：
解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；
故选D．
B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；
故选D．
点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（ ）
①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸气．
①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸气．
| A、① | B、①② | C、①②③ | D、①②④ |
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）
| A、①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0 |
| B、②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 |
| C、③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线 |
| D、④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2 |
下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（ ）
A、2CH3CH2OH+O2
| |||
B、 +HNO3
 +H2O | |||
C、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
D、CH4+Cl2
|
下列说法正确的是（ ）
| A、活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B、升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 |
| C、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 |
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
| A、电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ |
| B、电极Ⅰ发生还原反应 |
| C、电极Ⅳ逐渐溶解 |
| D、电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ |
下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
| A、（2）（4）（7）（12） |
| B、（3）（6）（8）（11） |
| C、（1）（5）（9）（14） |
| D、（5）（7）（10）（12） |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+| 1 |
| 2 |
| A、CO的燃烧热为-283 kJ |
| B、如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol |
| D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移总数为6.02×1023 |
常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（ ）
| A、盐酸 | B、氨水 | C、醋酸 | D、碳酸钠 |