题目内容

点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）
①Cl2　②O2　③CO2　④水蒸气．
A、①B、①②C、①②③D、①②④
考点：镁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：镁能在氮气、二氧化碳、空气、氯气中燃烧生成化合物，据此分析解答．
解答： 解：Mg在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体MgO；2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO、在氯气中燃烧：Mg+Cl2
 点燃 
.
 
MgCl2、在二氧化碳中燃烧：CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C，所以镁条在这几种气体中都能继续燃烧，在水蒸气中不能燃烧．
故选C．
点评：本题考查镁的性质，明确镁能和哪些物质反应即可解答，注意镁和二氧化碳的反应，镁条着火不能用泡沫灭火器灭火，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是实验室制取某些气体的装置．
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是
 
．
（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和
 
（填试剂名称），还能选择
 
（填物质的化学式）和水．
（3）利用该装置还可制取
 
（选填下列字母序号）等气体． a．H2 b．CO2 c．NH3
（4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2．
①写出该反应的离子方程式：
 
．
②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为
 
．
钠与水反应
 
．
如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯：CH3CH2OH
浓硫酸
℃170
CH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）你认为哪个同学的观点正确？
 
 （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）
 

A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？
 
 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
 
．
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量
 
的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成
 
．发生加成反应的化学方程式为
 
．
氧化铝与盐酸反应
 
；氧化铝与氢氧化钠反应
 
．
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
 
，完全沉淀时溶液的pH为
 
，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：
 
．（请写出计算过程lg3=0.48）
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；
2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g），△H2；
H2S（g）+O2（g）=
1
2
S（g）+H2O（g），△H3；
2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（　　）
A、△H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3）
B、△H4=
2
3
（3△H3-△H1-△H2）
C、△H4=
2
3
（△H1+△H2+3△H3）
D、△H4=
2
3
（△H1-△H2-3△H3）
下列图示实验合理的是（　　）
A、图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
B、图2为制备少量氧气
C、图3为配制一定浓度硫酸溶液
D、图4为制备并收集少量NO2气体
以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比纯铁容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、银质物品久置表面变暗

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