题目内容

下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（　　）
A、2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
B、+HNO3  
浓硫酸
△
+H2O
C、CH3CH2OH+CH3COOH
催化剂
△
CH3COOC2H5+H2O
D、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
考点：取代反应与加成反应
专题：
分析：有机物反应中加氢去氧属于还原反应，加氧去氢属于氧化反应，有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应属于取代反应，判断各反应的反应类型，找出不同．
解答： 解：A、醇氧化成醛的反应，属于氧化反应；
B、苯的硝化反应属于取代反应；
C、酸和醇的反应属于取代反应；
D、烷烃的氯代属于取代反应；
故A的反应类型与其他不同，故选A．
点评：本题考查了取代反应和氧化反应的概念，较基础，了解反应原理是解题的关键．
练习册系列答案
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如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯：CH3CH2OH
浓硫酸
℃170
CH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）你认为哪个同学的观点正确？
 
 （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）
 

A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？
 
 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
 
．
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量
 
的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成
 
．发生加成反应的化学方程式为
 
．
下列图示实验合理的是（　　）
A、图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
B、图2为制备少量氧气
C、图3为配制一定浓度硫酸溶液
D、图4为制备并收集少量NO2气体
下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（　　）
A、H2（气）+Br2（气）?2HBr（气） （正反应为放热反应）
B、N2（气）+3H2（气）?2NH3（气） （正反应为放热反应）
C、2SO3（气）?2SO2（气）+O2（气） （正反应为吸热反应）
D、4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气） （正反应为放热反应）
下列物质中，不能向人体提供能源的是（　　）
A、糖类B、油脂
C、无机盐D、蛋白质
在①CH2=CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）属于高分子化合物的是
 
；（请填物质的序号，下同．）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是
 
；
（4）能与Na2CO3溶液反应的是
 
；
（5）能发生酯化反应的是
 
．
以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比纯铁容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、银质物品久置表面变暗
下列反应与相应说法不正确的是（　　）
A、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O说明SiO2是酸性氧化物
B、SiO2+2C 
 高温 
.
 
 Si+2CO，体现了SiO2的弱氧化性
C、SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑体现了SiO2高沸点的性质
D、SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，说明了SiO2具有碱性
表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）
元素代号XYZWN
原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160
主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2
A、常温下单质与水反应速率：X＞N
B、最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z
C、X 与W形成的化合物是共价化合物
D、X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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