题目内容
已知反应：CO+H2O?CO2+H2，在-定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，再加4mol H2O（g），再达到平衡时可能生成CO2为（ ）
| A、0.6mol |
| B、0.95mol |
| C、1mol |
| D、1.5mol |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：若其他条件不变，再加4mol H2O（g），平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，但不能完全反应，再根据极限法进行判断．
解答：
解：若其他条件不变，再加4mol H2O（g），平衡向正反应方向移动，水的转化率增大，故平衡时CO2的物质的量大于0.7mol，假定CO完全反应，生成CO2的物质的量为1mol，由于是可逆反应，CO不能完全反应，故平衡时0.7mol＜n（CO2）＜1mol，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查化学平衡移动与计算、可逆反应的特点等，难度不大，注意利用极限法进行解答．
练习册系列答案
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一卤化物有四种同分异构体的烃（ ）
| A、C3H8 |
| B、C4H10 |
C、 |
| D、CH2=CH2 |
下列 电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-；HS-+H2O?H3O++S2- |
| B、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42- |
| C、HF溶于水：HF+H2O?F-+2H++OH- |
| D、Al（OH）3的电离：Al（OH）3═Al3++OH- |
如图，有关铁钉腐蚀（除②外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（ ）
| A、①发生析氢腐蚀 |
| B、③是牺牲阳极的阴极保护法 |
| C、若将⑥的Cu极换成不溶性电极，则⑥是外加电流的阴极保护法 |
| D、腐蚀快到慢的顺序为⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥ |
如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+．下列叙述正确的是（ ）
| A、左池电极反应式：X4++2e-=X2+ |
| B、每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 |
| C、左池中阴离子数目增加 |
| D、改变右池溶液的c（H+），电流强度不变 |