题目内容
请写出正确的方程式．
（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，相应的化学方程式是 ；
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质，相应的离子方程式是 ；
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式是 ；
（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是 ．
（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，相应的化学方程式是
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质，相应的离子方程式是
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式是
（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解；
（2）NaHCO3与盐酸反应可生成NaCl；
（3）Al2O3具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；
（4）FeCl3可与铁反应生成FeCl2．
（2）NaHCO3与盐酸反应可生成NaCl；
（3）Al2O3具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；
（4）FeCl3可与铁反应生成FeCl2．
解答：
解：（1）因Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
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（2）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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