Question

如图所示原电池工作时，右池中Y₂O₇^2-转化为Y³⁺．下列叙述正确的是（　　）

• A、左池电极反应式：X⁴⁺+2e^-=X²⁺
• B、每消耗1mol Y₂O₇^2-，转移3mol电子
• C、左池中阴离子数目增加
• D、改变右池溶液的c（H⁺），电流强度不变

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由右池中Y₂O₇^2-转化为Y³⁺，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应，X²⁺-2e^-=X⁴⁺，根据此分析解题．

解答： 解：A、左池电极反应式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，故A错误；
B、每消耗1mol Y₂O₇^2-，转移6mol电子，故B错误；
C、因为左池电极反应式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，正电荷数在增加，而且左要保持电中性，所以阴离子数目增加要增加，故C正确；
D、改变右池溶液的c（H⁺），要使右池溶液呈电中性，加速单位时间内电子的转移数目，电流强度要变大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理．