Question

常温下，将0.1mol CH₃COONa和0.04mol HCl溶于水，配制0.5L的混合溶液，请判断：
（1）溶液中共有

 

种微粒，溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.1mol，它们是

 

 和

 

（填微粒符号）
（3）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

mol
（4）25℃，0.1ml?L^-1的盐酸中，c（Cl^-）=

 

 mol?L^-1，由水电离产生的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,物质的量浓度的相关计算,电解质在水溶液中的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1molCH₃COONa和0.04molHCl溶于水得到0.06molCH₃COONa、0.04molCH₃COOH、0.04molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质；
（2）根据物料守恒来分析；
（3）根据电荷守恒计算溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）的值；
（4）25℃，0.1ml?L^-1的盐酸中，是强酸完全电离所以c（Cl^-）=0.1ml?L^-1，由水电离产生的c（H⁺）=

Kw

c(H+酸)

．

解答： 解：（1）0.1molCH₃COONa和0.04molHCl溶于水得到0.06molCH₃COONa、0.04molCH₃COOH、0.04molNaCl，CH₃COONa、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质；则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒，CH₃COONa是强电解质完全电离，所以溶液中Na⁺的物质的量浓度为

0.1mol

0.5L

=2mol/L．
故答案为：7；2mol/L；
（2）根据醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-两种微粒的物质的量之和等于0.1mol．
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（3）根据电荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.1mol-0.04mol=0.06mol．
故答案为：0.06；
（4）25℃，0.1ml?L^-1的盐酸中，是强酸完全电离所以c（Cl^-）=0.1ml?L^-1，由水电离产生的c（H⁺）=

Kw

c(H+酸)

=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，故答案为：0.1；10^-13mol/L．

点评：本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．