题目内容
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（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH 醋酸的PH．
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，最终产生H2的体积：前者 后者．
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者 后者．
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+） c（Cl-）．
（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者 后者．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，最终产生H2的体积：前者
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）
（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）加水稀释促进醋酸电离；
（2）生成气体体积与酸的物质的量成正比；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断；
（5）含有弱离子的盐促进水电离．
（2）生成气体体积与酸的物质的量成正比；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断；
（5）含有弱离子的盐促进水电离．
解答：
解：（1）pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的PH，故答案为：＞；
（2）醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H2的体积：前者＜后者，故答案为：＜；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者＜后者，故答案为：＜；
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：=；
（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；
（2）醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H2的体积：前者＜后者，故答案为：＜；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者＜后者，故答案为：＜；
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：=；
（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；
点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点结合盐类水解强弱来分析解答，注意酸与金属生成氢气的多少与酸的强弱无关，为易错点．
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