题目内容
恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 |
| B、混合气体的密度不变 |
| C、混合气体的平均相对分了质量不变 |
| D、N2、H2、NH3 分子数之比为1：3：2的状态 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；
B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；
C、该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；
故选C．
B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；
C、该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol |
| B、非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L |
| C、标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol |
| D、标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L |
25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
| A、④＞③＞②＞① |
| B、②＞③＞①＞④ |
| C、③＞②＞①＞④ |
| D、④＞①＞②＞③ |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、若体积固定，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的密度减小 |
| B、平衡时，其他条件不变，充入一定量的SO2，正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率 |
| D、平衡时，其他条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动 |
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
| A、①②④⑤ | B、①②③⑤ |
| C、②③ | D、②⑤ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向 |
| B、在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C、自发反应是指不需要条件就能发生的反应 |
| D、一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+2c（A2-） |
| B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |