题目内容
对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（ ）
| A、定容容器中通入Ar |
| B、增大压强 |
| C、升温 |
| D、加入催化剂 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．
解答：
解：A、定容容器中通入Ar，活化分子数目不变，反应速率不变，故A错误；
B、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，活化分子百分数不变，故B正确；
C、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故C错误；
D、加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，故D错误；
故选B．
B、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，活化分子百分数不变，故B正确；
C、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故C错误；
D、加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为11ml．这位学生取出液体的实际体积为（ ）
| A、无法判断 | B、8mL |
| C、小于8mL | D、大于8mL |
下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol |
| B、非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L |
| C、标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol |
| D、标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、若体积固定，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的密度减小 |
| B、平衡时，其他条件不变，充入一定量的SO2，正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率 |
| D、平衡时，其他条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动 |
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
| A、①②④⑤ | B、①②③⑤ |
| C、②③ | D、②⑤ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向 |
| B、在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C、自发反应是指不需要条件就能发生的反应 |
| D、一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 |
