Question

完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H₂SO₄的质量是多少？若将这些H₂SO₄溶于水配成500ml溶液，求H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O计算需要硫酸的物质的量，根据n=cV计算硫酸的质量，根据c=

n

V

计算硫酸物质的量浓度．

解答： 解：NaOH的物质的量为0.05L×2mol/L=0.1mol，根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，可知需要硫酸为0.1mol×

1

2

=0.05mol，故需要硫酸的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，溶于水配成500mL溶液，H₂SO₄的物质的量浓度是

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，
答：需要硫酸的质量为4.9g，硫酸物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．