Question

0.3molNa、Mg和Al分别与100ml、2mol?L^-1的稀盐酸充分反应，所得H₂的物质的量之比为（　　）

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、1：2：2
• D、3：2：2

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据三种金属与盐酸反应的方程式结合物质的过量和不足进行计算，得到氢气的量按照物质的量少的进行计算，注意金属钠会和水反应生成氢气．

解答： 解：Na、Mg、Al与盐酸反应生成H₂，由关系式：2Na～2HCl～H₂，2Na～2H₂O～H₂，Mg～2HCl～H₂，

2

3

Al～2HCl～H₂，0.2molNa与100ml、2mol?L^-1的稀盐酸充分反应，生成氢气的物质的量是0.1mol，0.1mol金属钠和水反应生成氢气0.05mol，共生成氢气0.15mol，0.3molMg和100ml、2mol?L^-1的稀盐酸充分反应，金属镁会剩余，生成氢气的物质的量是0.1mol，0.3molAl和100ml、2mol?L^-1的稀盐酸充分反应，金属铝会剩余，生成氢气0.1mol，所以所得H₂的物质的量之比为0.15：0.1：0.1=3：2：2，故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．