Question

3．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
AAgNO₃；BCuSO₄；CNa₂CO₃；DBaCl₂．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
②B+D→：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
③C+HCl→气体：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu²⁺，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag⁺；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO₃；C盐为Na₂CO₃，B盐为CuSO₄；D盐为BaCl₂，以此解答该题．

解答 解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu²⁺，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag⁺；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO₃；C盐为Na₂CO₃，B盐为CuSO₄；D盐为BaCl₂，以此解答该题．
故答案为：AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）A盐为AgNO₃；C盐为Na₂CO₃，B盐为CuSO₄；D盐为BaCl₂，
①A、D之间的反应为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
②B、D之间的反应为：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，故答案为：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
③C和HCl生成气体的反应为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 本题是对离子组合的考查．对于这类题目，必须掌握好相互离子之间的反应．同时，对于一些有色离子，需加强记忆．中学阶段常见的有色离子有：
①Cu²⁺：蓝色；②Fe²⁺：浅绿色；③Fe³⁺：棕黄色；④MnO₄ˉ：紫红色；
另外，在解题过程中，需注意审清题意，如此题中“A、B、C、D四种可溶性盐”，若没有这个条件，则有多种不同的结论．因此，审清题意很关键．