Question

13．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）

• A． N₂O
• B． NO₂
• C． N₂O₄
• D． NO

Answer 1

分析 Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，由0.8mol电子转移可计算Mg的物质的量，根据Mg守恒计算硝酸镁的物质的量，假设其余是硝酸全部被还原，再利用电子守恒计算还原产物N元素的化合价，从而确定答案．

解答 解：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n（Mg）=$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，
由Mg～Mg（NO₃）₂可知，硝酸镁为0.4mol，假设起酸性作用的硝酸全部生成硝酸镁，则作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，假设其余的硝酸全部起氧化剂，所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
设HNO₃的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故硝酸的还原产物为N₂O④NH₄NO₃，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用守恒法解答，难度中等，注意还原产物为硝酸铵也可能．