Question

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图所示（反应条件及部分产物未标出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是

 

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（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：

 

已知1g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：

 

；工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式：

 

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（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是：

 

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Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，则D为硅，A为碳，B为二氧化硅，C为一氧化碳，E为二氧化碳，F为氧气，据此答题；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则C为氯化亚铁，A为铁，B为盐酸，D为氢气，F为氯气，E为氯化铁，据此答题；
（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则A为铝，B为铁的氧化物，C为氧化铝，F为强酸或强碱溶液，据此答题；

解答： 解：（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，则D为硅，A为碳，B为二氧化硅，C为一氧化碳，E为二氧化碳，F为氧气，所以反应①的化学方程式是2C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则C为氯化亚铁，A为铁，B为盐酸，D为氢气，F为氯气，E为氯化铁，所以反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，1g 氢气与足量氯气在光照的条件下完全反应生成氯化氢时，放出92.3kJ热量，则1mol氢气反应可以放出184.6kJ热量，所以该反应的热化学方程式为；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=184.6kJ/mol，工业上可电解饱和氯化钠溶液同时制得氢气和氯气，该电解池的阳极是氯离子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-=+Cl₂↑，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=184.6kJ/mol；2Cl^--2e^-=+Cl₂↑；
（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则A为铝，B为铁的氧化物，C为氧化铝，F为强酸或强碱溶液，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见的置换反应、物质的转化、习题中的信息推断物质为解答的关键，侧重铁、Al及其化合物的性质及转化的考查，综合性较强，题目难度中等．