题目内容

10．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是（　　）
A．Na2O2B．CaCL2C．氮气D．CCL4

分析 一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．Na2O2中含有离子键和共价键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故B正确；
C．氮气分子中只存在共价键，不含离子键，故C错误；
D．CCl4分子中只存在共价键，不含离子键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意所有的铵盐中都含有离子键，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．下列关于石油的说法正确的是（　　）
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化
1．下列说法正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．结构简式为    的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
18．现有三组溶液，分离各混合液的正确方法依次是  
①汽油和氯化钠溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸馏
⑧氯化钠和单质碘的水溶液萃取．
5．在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．关于此溶液，下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中可能含有SiO32-
B．生成的气体中一定有NO，可能含有CO2
C．溶液中减少的离子是SO32-、I-、NO3-
D．原溶液中一定含有SO42-
15．下列有关铝的叙述错误的是（　　）
A．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
D．工业上常用铝热反应进行焊接铁轨
2．其他条件不变，下列数据随温度升高的变化趋势一定正确的是（　　）
A．B．C．D．
19．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
（1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原  性．
（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和剂“可以是C（填标号）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH应不低于4.3（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离．
（4）“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出（结合平衡移动原理解释）．
②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn（OH）2．
步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+．
步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．
20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被称为拟卤素，可分别由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列问题：
（1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（2）写出两种结构与OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空间构型为直线形，其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化；1mol （CN）2中含有π 键的数目为2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸点较高的是：乙二胺，判断的依据是：乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子中N原子上无氢，无法形成氢键．
（5）CN-配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示．
晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个；晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%．（计算结果保留2 位有效数字）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网