题目内容

11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．Zn电极上发生氧化反应
B．电池工作后，甲池的SO42-微粒数减少
C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池
D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加

分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，据此解答．

解答 解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，故B错误；
C．原电池中阳离子移向正极，甲池溶液的阳离子移动到乙池，故C正确；
D．随反应进行，乙池中铜离子得到电子析出铜，乙池中的Cu电极质量增加，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，电极反应和产物判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．下列叙述正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量大小无关
2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．丙烷的结构简式为：CH3CHCH3
19．下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是（　　）
A．当x≤4 时，常温常压下均为气体
B．一定存在y≤2x+2
C．完全燃烧的通式为CxHy+（x+$\frac{y}{4}$） O2→x CO2+$\frac{y}{2}$ H2O
D．等质量的烷、烯、炔烃完全燃烧，碳的质量分数越大耗氧量越多
6．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
A．调控反应条件不能改变反应限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止
D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH
16．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.01NA
D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH+4数目为0.2NA个
19．下列原子结构示意图表示的元素与  的元素同主族的是（　　）
A．B．C．D．
2．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）
选项实验操作和现象实验结论
A在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol•L-1盐酸2mL，发现镁条反应较剧烈金属性：镁强于铝
B滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa（OH）2•8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃
D向5mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴入0.1mol•L-1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度
A．AB．BC．CD．D

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